PRACTICA No.5 SEPARACION E IDENTIFICACION DE CATIONES DE GRUPO ANALITICO II

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIA Y DE SERVICIOS No. 102

“SERVANDO TERESA DE MIER”

Fecha: 26/Octubre/2015

CLAVE:

                                        30DCTO346U.                                                                                 ESPECIALIDAD:                                                                                   LABORATORISTA QUIMICO.

SUBMÓDULO:

EMPLEA TÉCNICAS DE ANÁLISIS QUÍMICOS

CUALITATIVO CON BASE A NORMAS.

 PRÁCTICA NO.5: SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO  ANALÍTICO ІІ.

DOCENTE:

 ING. MÓNICA HERNÁNDEZ ROSILES.

ALUMNA:

KARLA GABRIELA SARMIENTO LEÓN.

 PRÁCTICA NO.5: 

SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO  ANALÍTICO ІІ.

OBJETIVO:

      Identificar los cationes que componen el grupo analítico 2.

      Reconocer los reactivos del grupo.

      Identificar con reacciones específicas cada catión,  reconociendo el nombre de los compuestos empleados y los productos formados.

FUNDAMENTO:

Los iones que conforman este grupo generan precipitados. Los cationes que conforman el mismo son: mercurio (Hg 2+), cobre (Cu2+), bismuto (Bi3+), cadmio (Cd2+), antimonio ІІІ y V (Sb3+ y Sb5+), arsénico ІІІ y V (As3+ y As5+) y estaño ІІ y ІV (Sn2+ y Sn4+).

 A su vez estos se clasifican en dos subgrupos ІІA y ІІB. El grupo se ІІB caracteriza por ser soluble en sulfuro de amonio mientras que el grupo ІІA no lo es.

REACTIVOS:

Ø  HCl 6M

Ø  NaBz 0.5M

Ø  HNO₃ 6M

Ø  NaOH 6M

Ø  NH₄NO₃ 1M

Ø  Fe+

Ø  HgCl₂ 0.1M

Ø  H₂O₂

Ø  K₄Fe(CN)₆

Ø  C₇H₆O₂

MATERIALES:

   Centrifuga
Ø  Mechero
Ø  Beaker
Ø  Vasos de precipitado
Ø  Pipeta
Ø  Succionador
Ø  Serillos
Ø  Tubos de ensayo
Ø  Gradilla

METODOLIGÍA:

Lo primero que se hiso fue recibir la muestra problema sabiendo que esta contiene (estaño, fierro y cromo) a 2 ml de la solución se le agrego NH₄OH 6M  hasta que se llago a un pH 3-4, se agregaron 2 gotas de C₇H₆O₂  después de esto se agregaron 5 gotas de NaBz 0.5M y se calentó durante 10 min.

 A baño María hasta alcanzar el punto de ebullición. Se centrifugo y se lavó el precipitado 3 veces con NH₄NO₃ 1M caliente. Se agregaron 10 gotas de HNO₃ 6M  se calentó ligeramente y se centrifugo se disolvió con HCl 6M, se la agrego Fe+ (alambre) y se puso a hervir hasta reducir el volumen se centrifugo y se descartó el precipitado. Al centrifugado se le agrego 1 gota de HgCl₂ 0.1M. Se observó una coloración blanca y se confirmó la presencia de Sn+.  Se alcalinizó con NaOH 6M. Se agregaron 4 gotas  peróxido de hidrógeno, también conocido como agua oxigenada (H₂O₂) y se hirvió durante 1 min, se centrifugo, se disolvió en HCl 6M. Se dividió en dos porciones.

A la primera se alcalinizo con NaOH 6M, se agregaron Na₂SnO₂ (agregando a NaOH  6M, 2 gotas de SnCl₂ 0.1M) obteniendo como resultado un color negro que confirmo la presencia de Bi⁺⁺.

A la segunda se le agrego 1 gota de K₄Fe (CN)₆ se observó una coloración entre azul y verde que confirmo la presencia de Fe+

OBSERVACIONES:

Para esta práctica se pudo identificar y separar de diferentes maneras los diferentes reactivos y ahora sabemos que todos los reactivos reaccionan y se separan de manera diferente y con diferentes reactivos y  no se utilizaron  uno si no varios reactivos para identificar cada uno de los cationes.

CONCLUCIÓN:

Al comenzar nuestra práctica lo primero fue reconocer los reactivos del grupo ІІ con los cuales procederíamos a trabajar los cuales son (Hg, Cu, Bi, Cd, Sb3, Sb5, Sn2 y Sn4), para su identificación se emplearon diferentes herramientas como lo son los  diferentes reactivos, la centrifugadora, el beaker, etc. Para mi opinión fue una práctica muy completa y por lo mismo fue muy larga, en mi opinión hasta ahora ha sido la más difícil.